?2023年內(nèi)蒙古專升本化學基礎(chǔ)考試大綱

2023年內(nèi)蒙古專升本化學基礎(chǔ)考試大綱

普通高等教育專科升本科考試 ( 以下簡稱 “專升本考試”) 是普通高校全日制高職應屆畢業(yè)生升入普通高校全日制本科的 選拔性考試，其目的是科學、公平、有效地測試考生在高職階段 相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水平和分析問題、解決問 題的能力，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。專 升本考試貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務，促進高素 質(zhì)技術(shù)技能人才成長，培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。

《化學基礎(chǔ)》作為農(nóng)林生物醫(yī)藥類的專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程考 試旨在選拔具有學習潛能和創(chuàng)新意識的考生。該課程考試說明參 照內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高校專升本招考專業(yè)對化學基礎(chǔ)的要求和 相關(guān)高職高專院校所開設(shè)的無機化學、分析化學、有機化學、基 礎(chǔ)化學等課程標準，依據(jù)普通高校對新生思想道德和專業(yè)素質(zhì)的 要求，重點考查考生對高職高專階段化學基礎(chǔ)知識、基本技能和 思維方法的掌握程度。

一、考核目標與要求

( 一 ) 知識要求

化學基礎(chǔ)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解 (掌握) 、 綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分 別為：

了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、 辨認或直接應用。

理解 (掌握) ：領(lǐng)會所學化學知識的含義及其適用條件，能 夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學現(xiàn)象和問題。

綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi) 在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計 算，解釋、論證一些具體、實際的化學問題。

(二) 技能與能力要求

1、接受、吸收、整合化學信息的能力

( 1)  能夠?qū)瘜W基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨 認的能力。

(2) 能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、 圖形、 圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中化學現(xiàn)象的觀 察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

(3)  能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容， 并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

2、分析問題和解決 (解答) 化學問題的能力

( 1)  能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

(2)  能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語 及文字、 圖表、模型、 圖形等表達，并做出解釋的能力。

3 、化學實驗與應用能力

( 1)  了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實 驗的基本方法和技能。

(2)  在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步 了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。

二、考試內(nèi)容與要求

( 一 ) 無機與分析化學 (分值約 70 分)

對無機與分析化學部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握物質(zhì)的 聚集狀態(tài)、化學熱力學、化學反應速率、溶液中的四大化學平衡 等化學基本原理；要求考生掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)知識， 并了解化學變化中物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，初步從宏觀和 微觀的角度理解化學變化基本特征；要求掌握定量分析的基本理 論、滴定分析和吸光光度分析的基本方法，樹立量的概念；掌握 基本的化學實驗操作方法。

具體考試范圍和要求如下：

1. 氣體和溶液

( 1)  了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點、滲透壓和滲透作用 等概念；

(2)  掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應用；

(3)  掌握道爾頓分壓定律及其應用；

(4)  掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和質(zhì)量分數(shù)等概念；

(5)  理解幾種不同的濃度表示法之間的換算，掌握有關(guān)溶液 配制的計算；

(6)  了解難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應用。

2. 化學熱力學

( 1)  了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概 念；

(2)  理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；

(3)  掌握化學反應的標準摩爾焓變、標準摩爾熵變和標準摩 爾吉布斯自由能變的計算方法；

(4)  會用△G 判斷反應方向；

(5)  了解溫度、壓力和濃度對△G 的影響。

3. 化學平衡和化學反應速率

( 1)  了解化學平衡的特征；

(2)  掌握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關(guān)系；

(3)  能寫出不同類型反應的標準平衡常數(shù)表達式，并能應用標準平衡常數(shù)進行有關(guān)化學平衡的計算；能運用多重平衡規(guī)則求標準平衡常數(shù)；

(4)  了解溫度對標準平衡常數(shù)的影響；

(5)  掌握化學平衡移動的定性判據(jù)；

(6)  了解化學反應速率的概念及其表示法；

(7)  了解溫度對反應速率影響的阿倫尼烏斯經(jīng)驗式。

4. 定量分析

( 1)  了解分析化學的任務和作用；

(2)  了解定量分析方法的分類；

(3)  了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法；

(4)  理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運算規(guī)則；

(5)  了解定量分析誤差的產(chǎn)生及其各種表示方法；  了解提高 分析結(jié)果準確度的方法；

(6)  掌握實驗數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析的方法。

5. 酸堿平衡和酸堿滴定法

( 1)  了解近代酸堿理論(重點是酸堿質(zhì)子理論) 的基本概念；

(2)  掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸分級解離平 衡的計算；

(3)  了解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響；

(4)  了解緩沖溶液原理及緩沖溶液的組成和性質(zhì)；

(5)  掌握緩沖溶液pH 的計算，并能配制一定pH 的緩沖溶液；

(6)  了解滴定分析中的基本概念——標準溶液、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差；  了解滴定分析過程和方法分類；

 (7)  了解滴定分析的標準溶液及基準物，滴定分析的計算； 

(8)  了解酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點、變色范圍；

(9) 掌握強堿 (酸) 滴定一元酸 (堿) 的原理，滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學計量點 pH 值及突躍范圍的計算，指示劑的選擇；

( 10)  掌握酸堿標準溶液的配制及標定；掌握混合堿的分析方 法；

( 11) 了解酸堿滴定法的某些具體應用。

6. 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

( 1)  理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī) 則判斷沉淀溶解平衡的移動及有關(guān)計算；

(2)  掌握沉淀滴定法的基本原理；

(3)  了解沉淀滴定法的實際應用。

7. 氧化還原反應和氧化還原滴定法

( 1)  掌握氧化還原反應的基本概念及離子電子法配平氧化還 原反應方程式；

(2)  了解原電池的組成， 電極反應， 電池符號； 了解電極電 勢的概念；

(3)  了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

(4)  掌握原電池電動勢與電池反應的關(guān)系，標準電動勢與氧化還原反應標準平衡常數(shù) K 的關(guān)系；

(5)  掌握應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能 用電極電勢判斷氧化還原反應的方向和完成程度；掌握運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化；

(6) 了解氧化還原滴定的基本原理； 了解條件電極電勢的概念，條件平衡常數(shù)的概念，氧化還原滴定對條件電極電勢差值的要求；

(7)  了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲 線及指示劑的選擇；

(8)  了解常用的氧化還原滴定法—— 高錳酸鉀法、碘量法和 重鉻酸鉀法。

8. 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

( 1)  了解核外電子運動的特性—— 波粒二象性、量子化、不 確定原理、波函數(shù)與原子軌道，原子軌道和電子云角度分布圖和徑向分布圖；

(2)  了解四個量子數(shù)的物理意義，相互關(guān)系及合理組合；

(3)  掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核 外電子排布式；

(4)  了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；

(5)  了解價鍵 ( 電子配對) 理論，共價鍵的特性；

(6)  理解σ鍵和π鍵，雜化軌道理論的要點，雜化軌道的類型 和簡單分子的空間構(gòu)型關(guān)系；

(7)  了解分子間力 ( 范德華力、氫鍵) 及其對物質(zhì)物理性質(zhì) (熔沸點、溶解度等) 的影響。

9. 配位化合物和配位滴定法

( 1)  了解配合物、螯合物的概念以及配合物的組成；

(2)  掌握配合物的命名；

(3)  了解配合物價鍵理論的要點， 了解配位鍵的形成條件；

(4)  了解酸效應系數(shù)以及控制溶液 pH 值的重要意義，用條 件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性、影響EDTA 與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素；

(5)  掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完 全；

(6)  了解常用的配位滴定指示劑的變色范圍；  了解配位滴定 的方式和某些具體應用。

10. 分光光度法

( 1) 了解光度分析法的基本概念及其特點；

(2)  掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系， 朗伯- 比耳定律及其偏離的原因；

(3)  了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器；

(4)  了解分光光度法儀器測量誤差及其消除。

11. 化學實驗基礎(chǔ) (包括無機、分析和有機實驗)

( 1) 了解常見的化學實驗儀器、實驗裝置；

(2) 掌握化學實驗基本操作：儀器洗滌和干燥、 電子天平稱量、溶液的配制、滴定分析、蒸發(fā)、萃取、過濾、重結(jié)晶以及蒸餾等；

(3)  掌握滴定分析和可見分光光度法的原理和方法。

(二) 有機化學 (分值約 30 分)

對有機化學部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握有機化學的基本概念、基本理論、基本技能。掌握各類常見有機化合物的命名、 主要性質(zhì)、制備方法、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的方法；掌 握不同有機化合物結(jié)構(gòu)的常用鑒定方法，能夠設(shè)計常見有機化合 物的鑒別方案；能夠依據(jù)有機化學反應原理，完成有機化學反應 方程式，結(jié)合實驗現(xiàn)象推測有機化合物結(jié)構(gòu)，設(shè)計有機化合物合 成路線。具體考試范圍和要求如下：

1. 有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

( 1)  了解有機化合物和有機化學概念；掌握同分異構(gòu)體、官 能團、同系物等基本概念；

(2)  了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點，理解有機化合 物分子中的電子效應 (誘導效應、共軛效應) 及其對化合物性質(zhì)

的影響， 了解雜化軌道等化學理論；

(3)  了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和物理方法；

(4)  掌握有機化合物的分類方法 (碳骨架分類和官能團分 類 ) ，掌握主要官能團

等對應的代表性化合物；

(5)  掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，官能團的最低系列原則 和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標記方法；了解有機化合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等；

(6)  能夠正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體。

2. 烷烴

( 1) 了解烷烴、環(huán)烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu)；

(2)  掌握烷烴、環(huán)烷烴的分類和命名；

(3)  理解烷烴、環(huán)烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；

(4)  掌握烷烴的化學性質(zhì)：氧化、取代反應；

(5) 掌握環(huán)烷烴的化學性質(zhì)：氫解、 鹵解、酸解—小環(huán)不穩(wěn) 定性；

(6) 了解烷烴的來源， 甲烷等烷烴的重要代表物的性質(zhì)和用 途。

3. 不飽和烴

( 1)  掌握單烯烴、共軛二烯烴、炔烴及其結(jié)構(gòu)；

(2)  掌握單烯烴系統(tǒng)命名規(guī)則，炔烴系統(tǒng)命名規(guī)則；

(3)  掌握不飽和烴的氧化反應、加成反應、聚合反應；端基炔的特性；順反異構(gòu)現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因；共軛效應；共軛二烯烴的加成反應；

(4)  理解原子或基團的電子效應；

(5) 了解乙烯、 乙炔、1,3- 丁二烯、異戊二烯等重要代表物 的性質(zhì)和用途。

4. 芳香烴

( 1)  理解芳香烴的分類和命名；

(2)  掌握單環(huán)芳香烴和稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)和取代 (硝化、 鹵化、磺化、烷基化、酰基化 ) 、加成 (加氫、加氯 ) 、氧化 (側(cè) 鏈α-H 的氧化) 等性質(zhì)；

(3)  理解苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律；

(4)  掌握鑒別常見的環(huán)烷烴、苯及其同系物和其它烴；

(5)  了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烴的重要代表物 的性質(zhì)和用途。

5. 鹵代烴

( 1) 了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類，掌握命名；

(2)  了解鹵代烴的制法；

(3)  了解鹵代烴的物理性質(zhì)；

(4)  掌握鹵代烴的化學性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、 醇解、氰解、氨解與硝酸銀- 乙醇溶液的反應，與碘化鈉-丙酮溶液反應，與金屬鎂反應—格氏試劑的生成；②消除反應；

(5) 了解三氯甲烷、氯乙烯、 四氟乙烯等鹵代烴重要代表物 的性質(zhì)和用途。

6. 醇、酚、醚

( 1) 了解醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；

(2)  了解醇、醚的制法；

(3)  了解醇、酚、醚的物理性質(zhì)；

(4)  掌握醇的化學性質(zhì)：羥基上氫的反應，羥基的親核取代 反應、羥基的消除反應 (脫水) 、醇的氧化或脫氫反應；

(5)  掌握酚的弱酸性；酚與三氯化鐵的顯色反應；酚苯環(huán)上 氫原子的取代反應；酚的氧化反應；

(6) 掌握醚的化學性質(zhì)：①未共用電子對的反應— 烊鹽生成、 配位化合物生成；②醚鍵的斷裂 (與 HI 、△ ) ；③α-H 的過氧化反應；

(7)  掌握鑒別常見的醇、酚和醚。

7. 醛、酮

( 1) 了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類和命名；

(2)  了解醛、酮的物理性質(zhì)；

(3)  掌握醛和酮的化學性質(zhì)：羰基的親核加成：加氫氰酸， 加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑，加醇與氨的衍生物的縮合 (加成+ 消除) ，與碳負離子即與具有α-H 的醛 ( 酮 ) 的縮合；氧化還原； α-H 的活潑性； 鹵化和碘仿反應等；

(4)  了解重要的醛、酮的性質(zhì)及其用途。

8. 羧酸及其衍生物

( 1)  了解羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)、分類與命名；

(2)  了解羧酸及其衍生物的物理性質(zhì)；

(3)  掌握羧酸的化學性質(zhì)：羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H 的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代；

(4)  掌握羧酸衍生物的化學性質(zhì)：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原和克萊森酯縮合，酰胺的霍夫曼降解反應；

(5)  了解重要的羧酸及其衍生物的性質(zhì)和用途。

9. 含氮有機化合物

( 1)  了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)命名規(guī)則；  了解胺的分類、 命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)；

(2)  掌握硝基化合物化學性質(zhì)：芳環(huán)上硝基的還原反應、硝 基對芳環(huán)親電取代反應的致鈍作用；

(3)  了解胺的物理性質(zhì)；

(4)  掌握胺的化學性質(zhì)：①堿性；②氮上的烴基化；③氮上 的?；?，與對甲苯磺酰氯的反應；④與亞硝酸反應生成重氮鹽；

⑤氨基對苯環(huán)上的親電取代反應的致活作用；⑥胺的氧化；

(5)  了解季銨結(jié)構(gòu)、季銨鹽、季銨堿及其堿性；

(6)  理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物的生成、性質(zhì)及其在有 機合成中的應用。

三、考試形式與參考題型

( 一 ) 考試形式

考試采用閉卷、筆試形式?？荚嚂r間為 150 分鐘，全卷滿分 100 分。考生可以攜帶無聲無文本編輯功能、不帶存儲功能的計 算器進入考場。

(二) 參考題型

考試題型包括單項選擇題、填空題、判斷題、應用題等,也 可以采用其它符合學科性質(zhì)和考試要求的題型。

四、參考書目

含有上述考試內(nèi)容的《無機及分析化學》《有機化學》《基 礎(chǔ)化學》等參考書目。