2018上半年高中化學(xué)教師資格證面試真題（第二批）

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高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》

一、考題回顧

重點推薦：2018上半年教師資格面試真題及答案解析匯總（各科）

二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)導(dǎo)入新課

【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實例呢?

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

(二)新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?題目來源于考生回憶

【學(xué)生回答】碳與氧化銅的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?

【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。題目來源于考生回憶

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)

【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?題目來源于考生回憶

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)

(三)鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化。

(四)小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

【板書設(shè)計】

【答辯題目解析】

1.說明四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系?

【參考答案】

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)及分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

2.簡單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計思路?題目來源于考生回憶

【參考答案】

復(fù)習(xí)舊識，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)→重新定義氧化還原反應(yīng)→通過對比化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)判斷的方法→內(nèi)化知識，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)→教師講解氧化還原反應(yīng)的表示方法→鞏固練習(xí)→歸納總結(jié)，預(yù)留任務(wù)。

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高中化學(xué)《摩爾質(zhì)量》

一、考題回顧

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二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)溫故知新導(dǎo)入

【提出問題】什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?題目來源于考生回憶

【學(xué)生回答】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。

【教師引導(dǎo)】既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系——摩爾質(zhì)量。

(二)探究新知

2.你的試講是否有注重對學(xué)生的引導(dǎo)?體現(xiàn)在哪?

【參考答案】

在本次試講過程當(dāng)中，我對學(xué)生的引導(dǎo)主要體現(xiàn)在以下幾個方面。題目來源于考生回憶

(1)在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，通過從舊知識過渡到新知識的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生快速進(jìn)入新課學(xué)習(xí);

(2)在新課講授環(huán)節(jié)，通過練習(xí)提問引發(fā)學(xué)生思考，摩爾數(shù)相同的物質(zhì)，粒子數(shù)相等，那么物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量是否相同呢?從而引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)的量相等的物質(zhì)質(zhì)量不一定相等。從而引發(fā)學(xué)生繼續(xù)思考物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的質(zhì)量與什么有關(guān)，從而得出本節(jié)課的重點——摩爾質(zhì)量的概念。

(3)公式的得出，采用實例引導(dǎo)學(xué)生得出摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

根據(jù)新課標(biāo)的理念，學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)，對于我剛才的試講，我認(rèn)為我通過合理的引導(dǎo)，很好的體現(xiàn)了這一點。{#page#}

　　高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

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二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)實物導(dǎo)入

【實物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出問題】球型分液漏斗我們在初中的時候經(jīng)常使用，另外這個也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別?

【學(xué)生回答】頸短，斗體更大。題目來源于考生回憶

【教師引導(dǎo)】這個叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來做個實驗。

(二)探究新知

【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實驗過程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用。

【演示實驗】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。

(關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水，觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。)

【學(xué)生實驗】梨型分液漏斗的檢漏操作。

【教師引導(dǎo)】用梨型分液漏斗來做一個新的液液分離的實驗操作，分離碘水中的碘單質(zhì)。

【提出問題】思考萃取的原理是什么?題目來源于考生回憶

【學(xué)生回答】利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。

【提出問題】為什么要把碘水中的碘提取出來要選擇四氯化碳做萃取劑呢?

【學(xué)生回答】因為碘在四氯化碳中的溶解度較大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)生反應(yīng)，可用做萃取劑。

【提出問題】結(jié)合視頻中的演示實驗，總結(jié)萃取實驗的操作步驟。

【學(xué)生回答】(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

【提出問題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?

【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液。

【提出問題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?題目來源于考生回憶

【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標(biāo)產(chǎn)物更純凈。(可設(shè)錯，教師再糾正)

【演示實驗】分液。

待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。上層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

【教師總結(jié)】裝液→震蕩→靜置→分液。

(三)拓展提升

【學(xué)生實驗】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：請學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。

【板書設(shè)計】

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?你是怎么實現(xiàn)的?

【參考答案】

新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)從3個維度來制定，分別是知識與技能目標(biāo)、過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)。

知識與技能目標(biāo)：掌握萃取和分液的原理，能夠進(jìn)行萃取、分液的實驗操作;知道分液漏斗的基本操作方法。

過程與方法目標(biāo)：通過萃取和分液的實驗操作，學(xué)會物質(zhì)分離的一般方法，提高動手操作能力;在物質(zhì)分離的過程中，提析、解決問題的能力。題目來源于考生回憶

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

在教學(xué)中，為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中我是這樣來做的：讓學(xué)生結(jié)合具體的萃取實驗操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項，接下來讓學(xué)生分別動手進(jìn)行操作練習(xí)，鍛煉學(xué)生的動手能力、分析問題的能力，在這一過程中，讓學(xué)生體驗到化學(xué)探究的樂趣。